教材分析初中化学我们周围的空气,九年级化学上册第二单元知识点总结

1、九年级化学上册第二单元知识点总结

九年级化学上册第二单元知识点总结，预习必备!

第二单元 我们周围的空气

一、基本概念

1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1.空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%

3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4.氮气的用途

5.稀有气体的性质和用途

6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：硫 S +O2=SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

四、氧气的实验室制法

1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2.反应的原理：(1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

3.实验装置

4.收集方法：密度比空气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

【知识点】九年级化学空气、氧气考点汇总

一、空气成分的研究史

1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定

1.实验现象：

A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理

4.注意事项：

A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，

D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考：

(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?

答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

(2)可否用镁代替红磷?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分

(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气;零点零三有两个，二氧化碳和杂气

四、物质的分类：纯净物和混合物

1.纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物

五、空气是一种宝贵的资源

1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

六、空气的污染及防治

1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着绿色化学绿色消毁和绿色生产的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。

氧气

一、氧气的物理性质

1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;

2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)

3.溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)

4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

1.木炭(黑色固体)燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

2.硫粉(淡黄色)燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时，要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)。

3.红磷(暗红色固体)的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体

(二)与金属(镁、铁)的反应

1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

(四)其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结：

1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;

3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;

4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

三、氧气的用途

(1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

实验室制取氧气

一、工业制法(分离液态空气法)

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化(蒸馏)

(1)具体过程

(2)注意：该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法(化学变化)

1.双氧水(过氧化氢)制取氧气

A.药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)

B.实验原理：

注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C.装置： 固体与液体反应，不需加热(双氧水的为一类)

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

②导管只需略微伸入试管塞

③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④装药品时，先装固体后装液体

⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D步骤：连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收

2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A.药品：、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

B.原理：

①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：

C.装置：加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)

D.操作步骤：(连)查、装、定、点、收、离、熄。

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

b.用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E.易错事项：

(1)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

(3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

(4)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

(5) 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

① 排水法(不易溶于水)

② 向上排空法(密度比空气大)

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂

1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2.特点：两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

2、求一张初三化学“我们周围的空气”那个单元的思维导图。

《我们周围的空气》“知识点”与“考点”

本单元先是进行空气中氧气含量测定，提出空气是一种宝贵的资源，造成空气的污染因素与防治措施，然后给出氧气的性质实验，得出氧气是比较活泼气体的结论，最后是氧气的实验室制法。考查时常以社会热点新闻为背景，将这些知识与社会生产生活实际相结合，同学们可从考题相对应的知识点入手解答，万变不离其宗。

一、知识考查点

知识点1 考查空气的成分及空气中氧气含量的测定

考查点在于：（1）空气中的主要成分及体积分数。（2）利用固体红磷与空气中氧气反应而不与氮气和其它气体反应，反应后生成的仍是固体物质，这样密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积，约为1/5），内部压强减小，外部大气压将水压向密闭容器内，从而测定空气中氧气的含量。分析实验失败时可能有以下原因：（1）红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；（2）容器气密性不完好，使外界空气进入瓶内；（3）未完全反应就停止加热；（4）未冷却至室温就读数等。

例1 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置。

（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。

反应前注射器内气体总体积

反应后注射器内气体总体积

25 mL

22 mL

（2）小强测得实验结果如下：

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l％（填“>”、“＝”、 “<”）。造成该实验出现误差的原因可能是 。（填序号） ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多

（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 。

思路点拨 本题考查空气中氧气含量的测定方法。（1）目的是使空气中的氧气充分反应；（2）由表中数据可看出被消耗掉的氧气的体积为25 mL－22 mL＝3 mL，3 mL/25 mL×100％<2l％ 分析原因时可从反应物的用量上、反应条件、装置气密性等去考虑：①②③；（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。

知识点2 考查空气的污染因素及防治措施

考查点在于：（1）空气是一种宝贵的资源。掌握氧气具有支持燃烧和供给呼吸的作用，氮气和稀有气体的化学性质不如氧气活泼可用于保护气等，以及氮气和二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些物质（如镁）也可在氮气或二氧化碳里燃烧。（2）造成空气污染的因素主要是指有害气体（SO2、NO2、CO等）和粉尘（灰尘、粉煤灰等），这些污染源主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和工厂的废气及汽车的尾气等。防治措施是针对污染因素和污染源而言的，其中CO主要来源于汽车尾气。（3）看懂空气质量报告，其中“空气污染指数”主要是SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等（一般不含CO2）。

例2 环境问题再次给人类敲响了警钟。下列举措不利于环境保护的是（ ）

A．植树造林，严禁乱砍滥伐 B．垃圾分类存放、回收和处理

C．大量使用煤、石油等化石燃料 D．大力开发、利用新能源

思路点拨 化石燃料的燃烧会导致大气中CO2含量上升，造成的环境问题是温室效应。答案为C。

知识点3 考查氧气的实验室制法、性质和用途

考查点在于：（1）氧气的实验室制法。注意制取气体的思路和方法：制取O2的药品常选用液体H2O2（需MnO2作催化剂）而不用固体KMnO4（或KClO3），因为前者是在常温下就可以制取且对环境无污染，而后者需要加热且安全系数不大。其要点是：明确气体制取的化学反应原理；根据反应物的状态及反应条件（常温、加热、使用催化剂等），选择制取气体的发生装置[固—固加热装置（用KMnO4或KClO3）、固—液不加热装置（用H2O2）]；根据气体的性质确定收集装置（排水法、排气法）。（2）理解“催化剂”概念要掌握“一变两不变”： “一变”是指催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率（这就包含加快和减慢作用）；“两不变”是指催化剂本身的质量和化学性质并不改变。使用催化剂只能改变某物质的化学反应速率，并不影响该物质的产量。（3）氧气的化学性质主要体现在较强的氧化性（助燃性）：与金属镁、铝、铁、铜等发生反应；与非金属碳、硫、磷、氢气等发生反应；与化合物一氧化碳、甲烷、乙醇等发生反应。（4）氧气的性质决定了用途：氧气不易溶于水医疗上通过蒸馏水瓶观察输氧快慢，氧化性（助燃性）支持燃烧和提供呼吸（缓慢氧化）。

例3 如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答：

（1）仪器a名称是 ，A装置中的集气装置只能收集密度比空气 的气体。

（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其文字表达式为 ，反应中，MnO2起 作用，加快了H2O2的分解。说出氧气的一个用途 。

（3）用A或B装置制备气体的反应应该是 和液体不需要加热的反应。

思路点拨 （1）a为长颈漏斗，集气瓶正放证明收集密度比空气大的气体；（2）过氧化氢水+氧气 这里MnO2是催化剂，起到催化作用 支持燃烧或提供呼吸；（3）从装置可看出是固体（或液体）和液体不需要加热型的反应。

知识点4 考查物质简单的分类及判断

考查点在于：根据物质的种类可以将物质分为混合物和纯净物。纯净物只有一种物质组成，有固定结构、固定的组成和性质，可以用固定的符号“化学式”来表示。混合物是由不同种分子、原子或离子构成的，纯净物是由同种分子、原子或离子构成的。纯净物中各元素的质量分数一定是定值，而所含元素质量分数是定值的物质或只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物，或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。判断某物质是否是纯净物时，不要只看表面上的“纯”或“混”，而要看实质。如“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子构成的。

3、初中化学《我们周围的空气》知识点

http://www.sdyxedu.com:8600/blog/u/yany/archives/2008/59227.html

试题在这个网站。谢谢写下答案。。。

4、九年级化学上册知识点总结

化学知识是一个全新的领域和知识点，是对这个世界全新的探索，学会知识点 总结 可以更好地学习化学 。 下面是我给大家带来的 九年级化学 上册知识点总结，希望能够帮助到大家!

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★ 九年级上册化学方程式

★ 部编版九年级语文上册知识点

★ 九年级上册英语的知识点

★ 九年级数学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结： 第一单元 走进化学世界

一、 物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台

6、各种常见仪器：

(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)

块状—镊子 (一横二放三慢滑)

(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)

(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)

对物质加热用外焰

(5)给物质加热的 方法 ：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)

未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

九年级化学上册知识点总结： 第二单元 我们周围的空气

1、 空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%)

2、 空气中氧气含量的测定：(1)药品：红磷

(2)步骤：①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷

后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

(3)实验关键：红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再

打开弹簧夹。

物质的分类

3、 氧气

(1) 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;

(2) 化学性质：①能使带火星木条复燃;

制取氧气：制取方法：

②收集方法：向上排气法：排水法：

③装置：固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)

④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。

⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄

根据实验回答以下问题：

(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管;

(b)、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花?

防止高锰酸钾粉末进入导管

(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?

防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂;

4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB

分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B

氧化反应：物质与氧发生的反应。

4、 催化剂：特点：“一变两不变”

一变：改变化学反应速率;两不变：质量和化学性质不变。

5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

九年级化学上册知识点总结： 第三单元 自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

(1) 水电解实验：化学反应：

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1 质量比：1 ：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;

二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;

漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用：引流。

(3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气H2

(1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)

(2)、化学性质：

①可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)

点燃前，要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火)

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

九年级化学上册知识点总结(一)还原性(用途：冶炼金属)

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

(3)、氢气的实验室制法

原理：

装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)

收集方法：向下排气法：排水法：

(4)、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

A、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

5、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

九年级化学上册知识点总结： 第四单元 构成物质的微粒 知识点

1、 原子的构成

(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

(2)相对原子质量

①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位

2、元素

(1)、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称

(2)、决定因素：核电荷数或质子数

(3)、特点：只讲种类，不讲个数

(4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。(最多的金属元素：钙)

(5)、元素符号的意义：宏观：表示一种元素;

有时表示一种物质：(金属元素、固态非金属、稀有气体)

微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素;一个氢原子

He:表示氦元素;氦气;一个氦原子

C：表示碳元素;碳;一个碳原子

Al：表示铝元素;铝;一个铝原子

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义;符号前是几就表示几个原子

例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子

(3)原子和元素的比较

原子

元素

概念

化学变化中的最小粒子

具有相同核电荷数的一类原子的总称

特征

表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。

表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示(如右图)。

右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律：

(1)、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

(2)、最外层电子层不超过8个，(只有一层的不超过2个)

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个)，属于相对稳定结构。

二、离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。

2.原子和离子的比较

原子

离子

定义

化学反应中的最小微粒

带电的原子(或原子团)

电性

不带电

带电荷

阳离子：所带电荷数=+(质子数-核外电子数)

阴离子：所带电荷数=-(核外电子数-质子数)

联系

都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

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